11.3 : Analytenadsorption und -verteilung

In bestimmten chromatographischen Trennverfahren erfolgt der Übergang von Analyten zwischen der mobilen Phase und der stationären Phase durch Sorption, die typischerweise den Prozess der Adsorption beschreibt. Bei vielen chromatographischen Systemen hängt der Sorptionsprozess oft von der Polarität der Verbindungen ab – ein Ausdruck des gesamten Dipolmoments innerhalb des Moleküls. Während des Trennungsprozesses konkurrieren der gelöste Stoff und das Lösungsmittel um die Adsorption an der stationären Phase. Hochpolare Verbindungen und Lösungsmittel neigen dazu, stark an polaren Oberflächen zu adsorbieren, was ihre Trennung beeinflusst.

Mehrere Faktoren beeinflussen die Verteilung des Analyten, darunter die Säulentemperatur und die Eigenschaften der stationären und mobilen Phase. Der Verteilungskoeffizient für einen bestimmten Analyten ist ein Schlüsselkonzept, das das Verhältnis der Menge des an der stationären Phase adsorbierten oder darin gelösten Analyten zur Menge des Analyten ausdrückt, die zu einem bestimmten Zeitpunkt während der Trennung in der mobilen Phase vorhanden ist.

Im Allgemeinen werden polare stationäre Phasen wie Silica und Aluminiumoxid häufig in der gepackten Säulen- und Planarchromatographie verwendet. Die Polarität des gelösten Stoffes bestimmt die Art der stationären Phase und des Lösungsmittels. Beispielsweise können hochaktive Adsorbentien für schwach polare gelöste Stoffe verwendet werden, während polarere Lösungsmittel polare Verbindungen effektiv transportieren können. Die Fähigkeit des Lösungsmittels, den Analyten zu transportieren, hängt von seiner Gesamtpolarität, der Art des gelösten Stoffes und der Polarität der stationären Phase ab.