16.6 : Cálculos de Titulação: Ácido Forte - Base Forte

Quando um ácido forte é titulado com uma base forte ou vice versa, o pH durante toda a titulação pode ser calculado determinando a concentração hidrônica restante ou íons hidróxidos. Por exemplo, 50 mililitros de 0, 10 molar de ácido clorídrico dissocia-se em 0, 10 molar de íons hidrônicos e de cloreto com um pH inicial de um. Se 25 mililitros de 0, 10 molar é adicionado ao hidróxido de sódio, a nova concentração de íons hidrônicos podem ser calculada pela subtração do total de mols dos íons hidróxidos do total de mols dos íons hidrônicos e da sua divisão pelo volume total 75 mililitros ou 0, 075 litros.

50 mililitros de 0, 10 molar de ácido clorídrico contém 0, 0050 mols de hidrónio, enquanto 25 mililitros de 0, 10 molar de hidróxido de sódio tem 0, 0025 mols de íons hidróxidos. Substituindo os valores na equação, a concentração de íons hidrônicos é igual a 0, 033 molar. Portanto, o pH da solução subiu para 1, 48.

Se a adição de hidróxido de sódio é continuado a 50 mililitros, todos os íons hidrônicos de ácido clorídrico são neutralizados, e o ponto de equivalência é alcançado quando o pH sobe para sete. Acima do ponto de equivalência, o pH da solução é determinado pelos íons hidróxidos, pois o ácido clorídrico foi completamente neutralizado. Se 70 mililitros da solução de sódio de hidróxido que contêm 0, 0070 mols de íons hidróxidos for adicionado à solução, a concentração final de íons hidróxidos pode ser determinada pela subtração dos sinais iniciais de íons hidrônicos do total de mols de íons hidróxidos e a sua divisão pelo volume total da solução.

Como a concentração final de íons hidróxidos é de 0, 017 molar, a pOH e o pH da solução é igual a 1, 78 e 12, 22, respectivamente.