26.15 : Dyfuzja gazów

Zachowanie gazów odgrywa kluczową rolę w zrozumieniu procesów fizjologicznych, takich jak oddychanie zewnętrzne i wewnętrzne. Oddychanie zewnętrzne obejmuje dyfuzję tlenu do krwi i dwutlenku węgla z niej w płucach. Natomiast oddychanie wewnętrzne zachodzi w tkankach ciała, gdzie gazy te poruszają się w przeciwnych kierunkach.

Prawa gazowe regulujące oddychanie

Zachowaniem gazów rządzą prawo Daltona dotyczące ciśnień parcjalnych oraz prawo Henry'ego.

Prawo Daltona głosi, że całkowite ciśnienie wywierane przez mieszaninę gazów jest równe sumie ciśnień, jakie każdy gaz wywierałby niezależnie. Ciśnienie cząstkowe każdego gazu jest wprost proporcjonalne do jego procentowej zawartości w mieszaninie.

Prawo Henry'ego mówi, że jeśli gaz rozpuści się w cieczy, jest wprost proporcjonalne do ciśnienia parcjalnego gazu w kontakcie z cieczą. Oznacza to, że ilość i szybkość, z jaką gaz rozpuszcza się w cieczy, zależy od stężenia gazu. Zasada ta dotyczy również wymiany gazowej w płucach i tkankach. Co ciekawe, rozpuszczalność gazu w cieczy i temperatura cieczy również wpływają na to, ile gazu rozpuści się przy danym ciśnieniu parcjalnym.

Praktyczne zastosowania praw gazowych

Te prawa gazowe mają istotne zastosowania praktyczne. Komory hiperbaryczne, które zawierają tlen pod ciśnieniem wyższym niż 1 atm, wtłaczają więcej tlenu do krwi pacjentów z zatruciem tlenkiem węgla, ilustrując prawo Henry'ego.